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      總復習專題五課時跟蹤訓練試題

      試題 時間:2020-06-30 我要投稿

      總復習專題五課時跟蹤訓練試題

        在現實的學習、工作中,我們總免不了要接觸或使用試題,通過試題可以檢測參試者所掌握的知識和技能。什么樣的試題才是科學規范的試題呢?以下是小編為大家整理的總復習專題五課時跟蹤訓練試題,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

      總復習專題五課時跟蹤訓練試題

        一、選擇題

        下列化學用語的表述正確的是( )

        A. CSO的電子式:

        B. NaClO的電子式:Na

        C. CO2的分子示意圖:

        D. 次氯酸的結構式:H—Cl—O

        下列有關表述錯誤的是(? )

        A. IBr的電子式:

        B. HClO的結構式為H—O—Cl

        C. HIO各原子都滿足8電子結構

        D. MgO的形成過程可以表示為:

        下列說法正確的是( )

        A. NH4NO3中只含共價鍵

        B. 稀有氣體分子中不含化學鍵

        C. 干冰升華時,分子內共價鍵會發生斷裂

        D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

        下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中,正確的是( )

        A. 在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵

        B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中

        C. 在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵

        D. 由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

        下列有關物質結構的說法正確的是( )

        A. 共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結構

        B. BaO2晶體中陽離子與陰離子數目之比為1∶2

        C. H2O是一種非常穩定的化合物,這是由于氫鍵所致

        D. 在反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

        下列變化需克服相同類型作用力的是( )

        A. 碘和干冰的升華

        B. Na2O2和C60的熔化

        C. 氯化氫和氯化鉀的溶解

        D. 溴的汽化和NH4Cl加熱分解

        下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是

        A. 氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉??? B. 氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨

        C. 氯化鈉 過氧化氫 氯化銨??? D. 氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉

        將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是( )

        A. 因為NaHSO4是離子化合物,因此其固體能夠導電

        B. NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是2∶1

        C. NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

        D. NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

        下列說法不正確的是( )

       、俜墙饘僭貥嫵傻膯钨|中一定存在共價鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;③非金屬的氣態氫化物中一定存在極性共價鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵;⑦含共價鍵的`化合物不一定是共價化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發生電離,克服粒子間作用力的類型相同

        A. ③④⑦⑧??? B. ①③④⑦⑧

        C. ①②⑤⑥⑨??? D. ①④⑦⑨

        下表物質所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )

        選項

        A

        B

        C

        D

        物質

        CaF2

        CH3CH2OH

        NH4NO3

        N2H4

        所含化學鍵類型

        離子鍵、共價鍵

        共價鍵

        離子鍵

        離子鍵、共價鍵

        所屬化合物類型

        離子化合物

        共價化合物

        離子化合物

        共價化合物

        A. A??? B. B??? C. C??? D. D

        有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是( )

        A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

        B. X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑,其結構中只有離子鍵

        C. 元素Y與W可以形成離子化合物

        D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

        X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素,且最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是( )

        A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

        B. XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物

        C. M2Z2有強氧化性,分子中只有共價鍵

        D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

        二、填空題

        原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

        (1)寫出Y2O2的電子式:_______________,

        其中含有的化學鍵是______________。

        (2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。

        (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

        (4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。

        (5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_________________________。

        某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

        (1)NaN3是氣體發生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為________。

        (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。

        (3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________,K的原子結構示意圖為________。

        (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解,其化學方程式為_____________________。

        三、推斷題

        已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素,且原子序數依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,試推斷:

        (1)X、Z兩種元素的元素符號為:X________、Z________。

        (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為_________。

        (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________。

        X與W形成的化合物與水反應時,水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

        X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體,1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8,X的原子序數是Z的原子序數的一半。

        (1)Z的原子結構示意圖為________,W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物,其電子式為________。

        (2)經測定,在2.5×1.01×105Pa下,Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃,沸點為180 ℃,則該化合物為________,屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。

        (3)Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是____________ (填化學式)。

        (4)Y與W形成的化合物遇水分解,發生反應的化學方程式為_________________________________。

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